Das Pauli-Prinzip, auch bekannt als Pauli-Ausschlussprinzip, ist ein fundamentales Konzept der Quantenmechanik, das besagt, dass zwei fermionische Teilchen (z. B. Elektronen) nicht denselben quantenmechanischen Zustand einnehmen können. Dies bedeutet konkret, dass in einem Atom keine zwei Elektronen denselben Satz quantenmechanischer Zahlen haben dürfen. Die quantenmechanischen Zahlen umfassen unter anderem den Hauptquantenzahl , den Nebenquantenzahl , den magnetischen Quantenzahl und den Spin .
Das Pauli-Prinzip ist ausschlaggebend für die Struktur von Atomen und Molekülen, da es die Anordnung der Elektronen in verschiedenen Energieniveaus bestimmt und somit die chemischen Eigenschaften eines Elements beeinflusst. Diese Regel führt dazu, dass Elektronen in einem Atom auf verschiedene Energieniveaus verteilt werden, was die Stabilität und die chemische Reaktivität von Atomen erklärt.
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